Эксперименты с оксидами азота Реакция нитрита натрия NaNO2 и соляной кислоты HCl (ч. 1)
Возьмите бесцветную бутылку для воды из полиэтилентерефталата (ПЭТФ) объемом 1.5-2 л. На дно бутылки насыпьте примерно 10 см3 нитрита натрия NaNO2 и добавьте 10-15 мл концентрированной соляной кислоты. Послышится шипение, произойдет активное выделение бурого газа. Бутылка быстро заполнится бурыми парами.
При взаимодействии нитрита натрия с раствором соляной или серной кислот образуется азотистая кислота HNO2
NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2
Азотистая кислота неустойчива, существует только в разбавленных растворах и легко распадается с образованием смеси оксидов азота (II) и (IV)
2HNO2 <=> N2O3 + H2O <=> NO + NO2 + H2O
Закройте бутылку, аккуратно встряхните, откройте. Ничего не произойдет.
Налейте в бутылку примерно 100 мл воды и повторите все снова: быстро закройте бутылку и сильно встряхните содержимое. Бурый газ побледнеет и обесцветится, стенки бутылки сморщатся. Диоксид азота NO2, который находился в бутылке, прореагировал с водой и кислородом, при этом образовались азотная кислота и монооксид азота.
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Если бутылку открыть, ее содержимое станет снова бурым - сначала сверху, потом по всему объему. Стоит осторожно "распрямить" стенки бутылки, и такой переход произойдет моментально. Оксид азота (II) NO быстро окислится кислородом до бурого диоксида NO2.
2NO + O2 = 2NO2
Снова закройте бутылку и встряхните ее содержимое. Газ внутри обесцветится, а стенки сморщатся. Если мы откроем крышку, внутри бутылки моментально появятся бурые пары. Описанную процедуру можно повторять несколько раз.
